最外殻電子と価電子

電子殻は、内側から順にK殻、L殻、M殻、N殻、O殻、P殻となっています。

（電子殻が平面上に描かれていますが、実際は立体的な構造です。）

電子殻が「K殻」から始まっているのは、K殻より小さい電子殻があると考えて10個分の余裕を設けたためということです。

しかし、K殻より小さい電子殻は発見されていません。

また、各電子殻上で32個より多くの電子を持つ原子は、発見されていないということです。

一番外側にある電子殻を、回っている電子のことを最外殻電子といいます。

最外殻電子は原子核から一番遠いので、結びつきが弱く安定度が低いため、他の原子との反応性が高いといえます。

価電子とは、一番外側の電子殻にある電子のことで、他の原子との「反応に使われる電子」のことです。

「L殻」には8個の許容電子数を持ちますが、図のように4個しか電子がない時は不安定な状態です。

このような状態の時は、他の原子との反応性が高いといえます。

このような電子を価電子といいます。

しかし、次の図のように「L殻」の8個の許容電子数に、電子がすべて存在する状態は安定した状態です。

この場合は、一番外側の電子でも「価電子」とはいいません。

次のように、M殻の　価電子＝0と考えます。

以上で「最外殻電子と価電子」の説明を終わります。