最外殻電子と価電子
電子殻に格納可能な電子数の決まり
電子殻は、内側から順にK殻、L殻、M殻、N殻、O殻、P殻となっています。
（電子殻が平面上に描かれていますが、実際は立体的な構造です。）
電子殻が「K殻」から始まっているのは、K殻より小さい電子殻があると考えて10個分の余裕を設けたためということです。
しかし、K殻より小さい電子殻は発見されていません。
また、各電子殻上で32個より多くの電子を持つ原子は、発見されていないということです。
| 殻 | 主量子数 $n$ | 電子数 $2n^2$ |
|---|---|---|
| K殻 | 1 | $2×1^2=2$ |
| L殻 | 2 | $2×2^2=8$ |
| M殻 | 3 | $2×3^2=18$ |
| N殻 | 4 | $2×4^2=32$ |
| O殻 | 5 | $2×5^2=50$ |
| P殻 | 6 | $2×6^2=72$ |
最外殻電子とは
一番外側にある電子殻を、回っている電子のことを最外殻電子といいます。
最外殻電子は原子核から一番遠いので、結びつきが弱く安定度が低いため、他の原子との反応性が高いといえます。
価電子とは何か
価電子とは、一番外側の電子殻にある電子のことで、他の原子との「反応に使われる電子」のことです。
「L殻」には8個の許容電子数を持ちますが、図のように4個しか電子がない時は不安定な状態です。
このような状態の時は、他の原子との反応性が高いといえます。
このような電子を価電子といいます。
しかし、次の図のように「L殻」の8個の許容電子数に、電子がすべて存在する状態は安定した状態です。
この場合は、一番外側の電子でも「価電子」とはいいません。
次のように、M殻の 価電子＝0と考えます。
以上で「最外殻電子と価電子」の説明を終わります。
